Exercícios

INTRODUÇÃO À QUÍMICA
(Vunesp-SP) Indique a alternativa que não representa um processo físico.
a) dissolução de cloreto de sódio em água.
b) fusão da aspirina.
c) evaporação de um líquido.
d) corrosão de uma chapa de aço.
e) solidificação da água.
Processo químico: há mudança na identidade da matéria. Aço vira ferrugem.

(PUC-SP) Qual dos processos abaixo não envolve  reação química?
a) a fusão do gelo.
b) a digestão dos alimentos.
c) a combustão da gasolina.
d) a queima de uma vela.
e) a explosão da dinamite.
Após se fundir o gelo continua sendo gelo e por isso é um processo físico, não químico.

(Unisa-SP) Considere a tabela abaixo, cujos dados forma obtidos à pressão de 1 atm:

Substância
Temperatura de fusão °C
Temperatura de ebulição °C
I
– 94,3
56,4
II
– 38,9
357
III
660
2000

Sob pressão de 1 atm e temperatura de 25 ºC, as substâncias I, II, e III apresentam-se respectivamente, nos estados:
a) Líquido, líquido e sólido.
b) Sólido, sólido e sólido.
c) Líquido, sólido e sólido.
d) Líquido, líquido e líquido.
e) Sólido, líquido e sólido.
Substancia I vira liquido a -94,3ºC e vira gás a 56,4ºC, na temperatura de 25ºC ele já virou liquido mas ainda não virou gás, logo o estado físico é liquido. Mesma coisa para a substância II. A substância III só virará liquido a 660 ºC, logo a 25ºC que é menor que 660 ele ainda é um sólido.

(PUCC-SP) Na obtenção da água destilada a partir da água do mar ocorrem as seguintes mudanças de estados: (saiba que destilação é o processo na qual a substância vira vapor e depois vira líquido)
a) Solidificação e condensação;
b) Vaporização e condensação;
c)  Vaporização e sublimação;
d) Solidificação e sublimação;
e) Liquefação e vaporização.
A água vira vapor primeiro (vaporização) e depois esse vapor vira liquido (condensação).

(UCB-DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Identifique, dentre as afirmações abaixo, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo.
a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.
b) No átomo há grandes espaços vazios.
c) No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso.
d) O núcleo tem carga positiva.
e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva.
A alternativa a é a hipótese de Dalton sobre o átomo.

(Osec-SP) Eletrosfera é a região do átomo que:
a) Concentra praticamente toda a massa do átomo.
b) Contém as partículas de cargas elétricas positivas.
c) Possui partículas sem carga elétrica.
d) Permanece inalterada quando o átomo perde elétrons.
e) Tem volume praticamente igual ao volume do átomo.
O átomo é do tamanho de sua eletrosfera.

(UFPE) Isótopos radioativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico.
a) número de massa.
b) número de prótons.
c) número de nêutrons.
d) energia de ionização.
e) diferença entre o número de prótons e de nêutrons.
O que define um determinado elemento químico é o nº de prótons que é igual ao seu numero atômico Z.

(UFMA) Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu número atômico e número de massa são, respectivamente:
a) 22 e 26            b) 26 e 48                c) 26 e 22
d) 48 e 22            e) 22 e 48
Z = nº de prótons = 22
A = nº de prótons + n° de nêutrons = 22 + 26 = 48.

(Unip-SP) Quantos elétrons desemparelhados existem no átomo de manganês (número atômico = 25), no estado fundamental?
a) 6                  b) 2                         c) 3                          d) 5                       e) 1
3d5 4s2, logo fica cinco elétrons do orbital "d"




TABELA PERIÓDICA
Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:
a) Número de massa.
b) Massa atômica.
c) Número atômico.
d) Raio atômico.
e) Eletroafinidade.

(EFEI-MG) As propriedades dos elementos são funções periódicas de sua (seu):
a) Massa atômica.
b) Diâmetro atômico.
c) Raios atômico e iônico.
d) Número atômico.
e) Número de oxidação.

Na tabela periódica, estão no mesmo grupo elementos que apresentam o mesmo número de:
a) Elétrons no último nível de energia.
b) Elétrons celibatários ou desemparelhados.
c) Núcleos (prótons + nêutrons).
d) Níveis de energia.
e) Cargas elétricas.

(UFAL) Para um elemento químico representativo (grupos A), o número de elétrons na camada de
valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento
químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no
grupo:
a) 3A e período 4.
b) 3B e período 3.
c) 5A e período 4.
d) 5B e período 5.
e) 4A e período 4.

(UF-PR) Os elementos representados pelas configurações eletrônicas I, II, III e IV pertencem,
respectivamente, aos grupos da tabela periódica:
I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10.
III) 1s2 2s2 2p5.
IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1.
a) 1A, 1B, 7A, 3B.
b) 1A, 1A, 7A, 5A.
c) 1A, 1B, 5A, 3B.
d) 1A, 1B, 5A, 2A.
e) 1A, 1A, 7A, 3A.

(UFAL) A configuração eletrônica do átomo de um elemento do grupo 2A da classificação periódica foi representada por 1s2xsy. Assim sendo “x” e “y” valem, respectivamente:
a) 1 e zero.                     b) 1 e 1.                       c) 1 e 2.                   
d) 2 e 1.                        

e) 2 e 2.


O período e o grupo em que situa um elemento de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 são,
respectivamente:
a) 1, IIB.                      
b) 3, VA.                    
c) 2, IIIA.                      
d) 6, IIIA.                 
e) 3, IIB.



Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de 
energia, finda em 4s2 3d3 se encontra:

a) grupo 3B e 2º período.
b) grupo 4A e 2º período.
c) grupo 4A e 5º período.
d) grupo 5B e 4º período.
e) grupo 5A e 3º período.

(UFPB) o período e o grupo em que se situa um elemento de configuração eletrônica a seguir são, 
respectivamente, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.

a) 1, 2B (família 12).
b) 3, 5A (família 15).
c) 2, 3A (família 13).
d) 6, 3A (família 13).
e) 3, 2B (família 12).

O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4p3. Portanto, seu número atômico e 
sua posição na tabela periódica serão:

a) 23, 4A, 4º período.
b) 33, 5A, 5º período.
c) 33, 4A, 5º período.
d) 28, 4A, 4º período.
e) 33, 5A, 4º período.




PROPRIEDADES COLIGATIVAS
(UFRGS-GO) A porcentagem ponderal (em massa) de enxofre existente em SO2 é igual a:
a) 2,0                 b) 16,0                     c) 32,0                         d) 16,0                    e) 50,0
massa do enxofre = 32 e do oxigênio = 16
  
(PUC-Campinas-SP) A combustão realizadas a altas temperaturas é um dos fatores da poluição do ar pelos óxidos de nitrogênio, causadores de afecções respiratórias. A análise de 0,5 mol  de um desses óxidos mostrou 7,0 gramas de nitrogênio (massa molecular = 14) e 16 gramas de oxigênio (massa molecular = 16). qual a sua fórmula molecular?
a) N2O5                    b) N2O3                          c) N2O                         d) NO2                     e) NO

(UFMG) Escolha a substância preferível para limpar um tecido de graxa.
a) gasolina                           b) vinagre                            c) etanol                              d) água

4. (U. Anhembi Morumbi-SP) Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em solvente e por qualquer pertubação uma parte do sal se depositar, qual a solução que teremos no final?
a) saturada de corpo de fundo                             b) supersaturada de corpo de fundo
c) insaturada                                                        d) supersaturada sem corpo de fundo
e) saturada de corpo de fundo

(PUC) Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a molaridade da solução final em cloreto de zinco?  Dado: Zn = 65,4
a) 0,1 M                    b) 0,2 M                     c) 1 M                   d) 2 M                    e)10 M

(Ufrn 2004) Em locais de inverno rigoroso, costuma-se adicionar uma certa quantidade de etileno glicol à água dos radiadores de automóveis. O uso de uma solução, em vez de água, como líquido de refrigeração deve-se ao fato de a solução apresentar
a) menor calor de fusão.                                        b) menor ponto de congelamento.
c) maior ponto de congelamento.                          d) maior calor de fusão.

(UEL-PR) Uma solução aquosa de glicose apresenta concentração 0,50 molal. Calcular a elevação do ponto de ebulição da água, em 0 °C.
Dado: Constante de ebulioscopia molal da água = 0,52°C/molal.
a) 5,2°C.                      b) 2,6°C.                     c) 0,52°C.                   d) 0,26°C.                  e) 0,13°C.

(FEI-SP: Adap.) Adotando, para a constate universal dos gases ideais, R, o valor 0,082 atm.L/mol. K, qual a pressão osmótica de solução que contém 0,1 mol de uréia em 2 litros de água, à temperatura de 20 °C?
a) 6,60 atm                  b) 1,0 atm                c) 1,20 atm                   d) 2,40 atm                 e) 72,0 atm

(OSEC) A pressão do vapor de um líquido puro molecular depende:
a) Apenas da estrutura de suas moléculas.
b) Apenas da massa específica do líquido.
c) Apenas da temperatura do líquido.
d) Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido.
e) Da estrutura de suas moléculas e do volume do vapor. 






FUNÇÕES INORGÂNICAS

Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius:
a) Na2CO3               b) KOH                c) Na2O                  d) HCl                 e) LiH


(Esal-MG) Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de:
a) água.
b) hidrogênio.
c) fósforo.
d) hidrônio.
e) fosfato.
15) Admitindo-se 100% de ionização para o ácido clorídrico em solução aquosa, pode-se afirmar que essa solução não contém a espécie:
a) HCl.                  b) OH – .                        c) H3O+.                          d) H2O.                    e) Cl – .


 Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa?
a) Na2S.                 b) NaCl.                    c) CaO.                  d) HCl.                      e) NaOH.


Todas as substâncias azedas estimulam a secreção salivar, mesmo sem serem ingeridas. Esse é o
principal motivo de se utilizar vinagre ou limão na preparação de saladas, pois o aumento da secreção salivar facilita a ingestão. No vinagre e no limão aparecem substâncias pertencentes à função:
a) base ou hidróxido.                   b) sal.                    c) óxido.                 d) aldeído.                   e) ácido.



46)(Osec-SP) Uma base forte deve ter o grupo OH – ligado a um:
a) elemento muito eletropositivo.
b) elemento muito eletronegativo.
c) semimetal.
d) metal que forneça 3 elétrons.
e) ametal.


Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não-madura). Que
substância a seguir teria sabor adstringente?
a) CH3COOH.
b) NaCl.
c) Al(OH)3.
d) C12H22O11.
e) H3PO4.


(FAEE-GO) O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, que é um componente do “leite de magnésia”, é:
a) um ácido de Arrhenius.
b) uma base de Arrhenius.
c) um sal.
d) um óxido.
e) um hidreto.


Um médico atendeu a um paciente com dores abdominais originadas de uma patologia denominada
úlcera péptica duodenal. Para tratamento desse paciente, o médico prescreveu um medicamento que 

contém um hidróxido metálico classificado como uma base fraca. Esse metal pertence, de acordo com a 
tabela de classificação periódica, ao seguinte grupo da:

a) I A.                  

b) III A.                      
c) IV A.                        
d) II A.           
e) zero.


A formação do hidróxido de alumínio, Al(OH)3, resultante da reação de um sal desse metal com uma 
base pode ser representada por:
a) Al + + OH 1-  Al(OH).
b) Al 2+ + 2 OH 1-  Al(OH)2.
c) Al 3+ + 3 OH 1-  Al(OH)3.
d) Al 4+ + 4 OH 1-  Al(OH)4.
e) Al 5+ + 5 OH 1-  Al(OH)5.


(MACKENZIE-SP) A base, que na dissociação iônica total produz um número de hidroxilas, por mol, 
igual ao número de cátions obtidos na ionização total do ácido sulfúrico, é:

a) Mg(OH)2.                 

b) NaOH.                    
c) NH4OH.                
d) Al(OH)3.              
e) Pb(OH)4.


O gás contido em um cilindro metálico, após a abertura da válvula do cilindro, foi borbulhado em água 

contendo o indicador fenolftaleína. Obteve-se solução acentuadamente avermelhada. O gás em 
questão poderá ser:

a) amônia.
b) dióxido de carbono.
c) dióxido de enxofre.
d) cloreto de hidrogênio.
e) nitrogênio.

Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e 

água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente:

a) K2SO4 e sulfato de potássio.
b) K2SO3 e sulfito de potássio.
c) KS e sulfeto de potássio.
d) K2S e sulfato de potássio.
e) K2S e sulfeto de potássio.

Quando se reage uma fórmula de hidróxido de potássio com uma fórmula de ácido sulfúrico, obtém-se:
a) 2 fórmulas de sulfato de potássio.
b) 1 fórmula de hidrogeno - sulfato de potássio.
c) 0,5 fórmula de hidrogeno - sulfato de potássio.
d) 1 fórmula de persulfato de potássio.
e) 1 fórmula de sulfato de potássio.

Na neutralização parcial de um monoácido por uma dibase, resultam moléculas de água em número de:
a) 1.                         
b) 2.                    
c) 3.                       d) 4.                        e) 5.


Quando o oxigênio se combina com um elemento para formar um composto, a espécie resultante é
chamada:
a) ácido.
b) sal.
c) oxigênio molecular.
d) óxido.
e) oxalato.


(CEESU – 2003) A cal viva é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores,
representada pela fórmula CaO. Verifique que função está representada.
a) Ácido.
b) Base.
c) Sal.
d) Hidreto metálico.
e) Óxido.


Colocando um óxido básico em presença de um ácido, obteremos como produto:
a) uma base.
b) um sal.
c) uma base e um sal.
d) uma base e água.
e) um sal e água.


O óxido de magnésio (MgO) precisa ser substituído por um óxido que apresenta propriedades químicas semelhantes e mesma proporção em átomos. Entre os óxidos a seguir, qual você escolheria?
a) FeO.                     b) CaO.                    c) Na2O.                       d) CO.                     e) NO2.

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