Grandezas Químicas

 Massa atômica é a massa comparada com 1/12 da massa do ¹²C. É escrita como u.a. Cada u.a. tem 1/12 da massa do ¹²C.

 Massa atômica de um elemento é a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos. Por exemplo, a massa do Ne é a média ponderadas das massas atômicas dos seus isótopos.

Massa molecular é a soma das massas individuais dos átomos que compõem uma molécula. Por exemplo, H₂O tem massa molecular igual a: 

1,0079 (massa do H) _x 2 (quant. De átomos de H na molécula) + 15,9994 (massa do O) _x 1 (quant. De átomos de O na molécula) → 1,0079 _x 2 + 15,9994 _x 1 =  18,0152 u.a.

 Massa molar é a massa, em gramas, de um mol de um composto químico.

MOL: é a quantidade de matéria que contém a mesma quantidade de entidades químicas que há em 12 gramas de 12C. 1 mol tem 6,02 · 1023 entidades químicas (átomos, moléculas etc), essa é a chamada constante de Avogadro.

Em uma massa em gramas numericamente igual à massa atômica (MA), para qualquer elemento, existem 6,02 · 10²³ átomos (1 mol). Em uma massa em gramas numericamente igual à massa molecular (MM), para qualquer substância molecular, existem 6,02 · 10²³ moléculas (1 mol). Isso quer dizer que, por exemplo, se O tem MA = 16,0 u.a., então 6,02 · 10²³ átomos de O (1 mol de O) pesará 16,0 grama.

Massa molar é a massa que contém 6,02 · 10²³ entidades. As unidades são g/mol.

Determinação do número de mol:   n = m/Mmolar 

 Volume molar é o volume ocupado por 1 mol de substâncias. Para um 1 mol de gás, em condições normais de temperatura e pressão, CNTP, o volume molar é igual a 22,71 L.